蒙自氢气

由于三键中的化学能，乙炔在压力超过100 kPa下会发生分解反应，此反应为放热反应，因此可引发剧烈的爆炸。液态或固态乙炔也会发生相同的分解反应，因此高压乙炔必须溶解在丙酮或二甲基甲醯胺中，并置于含有多孔性材质（Agamassan）的钢瓶中储存。

氢气是无色无味的气体标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体)难溶于水。在-252 ℃,变成无色液体,-259 ℃时变为雪花状固体。
分子式H
沸点-252.77 ℃20.38 K
熔点-259.2 ℃
密度0.0899 kg/m³
相对分子质量2.0157
生产方法电解水2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑ 分解反应、裂解、煤制气等
三相点-254.4 ℃
液体密度平衡状态-252.8 ℃70.77 kg/m³
气体密度101.325 kPa0 ℃0.0899 kg/m3
比容101.325 kPa21.2 ℃5.987 m3/kg
气液容积比15 ℃100 kPa)974 L/L
临界温度-234.8 ℃
临界压力1664.8 kPa
临界密度66.8 kg/m3
熔化热-254.5 ℃平衡态48.84 kJ/kg
气化热△Hv(-249.5 ℃305 kJ/kg
热值 1.4*10^8 J/kg(2.82*10^5 J/mol)
比热容101.335 kPa25 ℃气体Cp=7.243 kJ/(kg·K)Cv=5.178 kJ/(kg·K)
比热比101.325 kPa25 ℃气体Cp/Cv=1.40
蒸气压力正常态17.70310.67 kPa正常态21.62153.33 kPa正常态24.249 K119.99 kPa
粘度气体正常态101.325 kPa0 ℃0.010 lmPa·S液体平衡态-252.8 ℃0.040 mPa·s
表面张力平衡态-252.8 ℃3.72 mN/m
导热系数气体101.325 kPa0 ℃0.1289 w/(m·K)液体-252.8 ℃’ 1264 W/(m·K)
折射系数nv(101.325 kPa25 ℃1.0001265
空气中的燃烧界限（体积分数）5%~75%
空气中的爆炸极限（体积分数）4.0%~74.2%
易燃性级别4
毒性级别0
易爆性级别1
重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但质量大些反应速度小一些。

化学性质
氢气常温下性质稳定在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
①可燃性可在氧气中或氯气中燃烧2H₂+O₂=点燃=2H₂O化合反应
(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯)
H₂+Cl₂=点燃或光照=2HCl化合反应
②还原性(使某些金属氧化物还原)
H₂+CuO=△=Cu+H₂O置换反应
3H₂+Fe₂O₃=高温=2Fe+3H₂O置换反应
3H₂+WO₃=△=W+3H₂O置换反应

可燃性
氢气是一种极易燃的气体在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为−286 kJ/mol
2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l); ΔH = -572 kJ/mol
氢气占4%至74%的浓度时与空气混合或占5%至95%的浓度时与氯气混合时是极易爆炸的气体在热、日光或火花的刺激下易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。
因为氢气比空气轻所以氢气的火焰倾向于快速上升故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可自发的和氯气需要光照反应 氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。

氢气起火应急处理
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处并进行隔离严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风加速扩散。如有可能将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理修复、检验后再用。灭火方法切断气源。若不能立即切断气源则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷水冷却容器可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。

理化性质
氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

基本性能
可燃性
纯氢的引燃温度为400℃。
氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。
2H₂+O₂=点燃=2H₂O
这一反应过程中有大量热放出，火焰呈淡蓝色（实验室里用玻璃管看不出蓝色，看到的是黄色是由于玻璃中存在Na+的结果）。燃烧时放出热量是相同条件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料，在火箭上使用。中国长征3号火箭就用液氢燃料。
不纯的H2点燃时会发生爆炸。但有一个极限，当空气中所含氢气的体积占混合体积的4.0%-74.2%时，点燃都会产生爆炸，这个体积分数范围叫爆炸极限。
注意事项
氢气是一种无色、无嗅、无毒、易燃易爆的气体，和氟、氯、氧、一氧化碳以及空气混合均有爆炸的危险，其中，氢与氟的混合物在低温和黑暗环境就能发生自发性爆炸，与氯的混合比为1：1时，在光照下也可爆炸。氢由于无色无味，燃烧时火焰是透明的，因此其存在不易被感官发现，在许多情况下向氢气中加入乙硫醇，以便感官察觉，并可同时付予火焰以颜色。氢虽无毒，在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢含量增高，将引起缺氧性窒息。与所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。

安全信息
危险类别：2.1
危险品运输编码：UN19502.1
WGKGermany：-
危险类别码：R12
安全说明：S9-S16-S33
RTECS号：MW8900000
危险品标志：F+:Highlyflammable;